Gazlar
Gazların Genel Özellikleri ve Kinetik Teori Kinetik teoriye göre gazların genel özellikleri şöyle sıralanır, Gaz molekülleri gelişigüzel hareket eder. Gaz moleküllerinin bulundukları kabın çeperlerine yaptıkları çarpmalar basınca neden olur. Moleküllerin birbiri veya kabın çeperiyle yaptıkları çarpışmalar esnektir. Düşük basınçta gaz molekülleri arasında çekim kuv- vetinden bahsedilmez. Gaz moleküllerinin kendi hacmi, bulundukları kabın hacminin yanında ihmal edilir. […]
Kimya Yasaları
1. Kütlenin Korunumu Yasası Reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, reaksiyondan çıkan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. Örnek Mg + 2HCl Æ MgCl2 + H2 24 g 72g x 2g Toplam kütle korunur. 24 + 72 = x + 2 x = 94 g MgCl2 NOT: Kimyasal tepkimelerde kütle korunduğu gibi, fiziksel değişimlerde de kütle korunur. ÖRNEK: […]
Avogadro Kanunu
Avogadro Kanunu Aynı şartlardaki (basınç ve sıcaklıkları aynı) gazların hacimleri ile mol sayıları doğru orantılıdır. Normal koşullarda (N.K. da) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. ÖRNEK: CH4 ve C3H6 gazlarından oluşan karışımın N.K. da hac- mi 11,2 L ve kütlesi 10,6 gramdır. Buna göre, karışımda kaç gram C3H6 vardır? (C : 12, H : 1) A) […]
Mol Kavramı
Mol Kavramı Günlük hayatta bazı sayıları ifade etmek için birtakım kavramlar kullanılır. Örneğin, 10 tane demek yerine 1 deste denilir. Kimyada kullanılan hesaplamalarda atom ve molekülle- rin tek tek kütlelerinden söz etmek olanaksızdır. Bu ne- denle mol kavramı ortaya çıkmıştır. Bu kavram Avogad- ro tarafından öne sürülmüştür 1 mol = 6,02.10 üzeri 23 tane tanecik […]
Kovalent Bileşik Adlandırılması
Kovalent Bileşik Adlandırılması Kovalent bağlı bileşikler (Ametal + Ametal) isimlendirilirken sayıların latince isimleri kullanılır. Sayıların latince karşılıkları, Mono Æ 1 Hekza Æ 6 Di Æ 2 Hepta Æ 7 Tri Æ 3 Okta Æ 8 Tetra Æ 4 Nona Æ 9 Penta Æ 5 Deka Æ 10 İsimlendirilirken ise, Birinci + Birinci + İkinci + […]
Bileşik Çeşitleri
a. Asitler Suda çözündüğünde ortama H+ iyonu veren bileşiklere asit denir. Farkı bir tarifle asitler OH– iyonu ile reaksiyona girebilen bileşiklerdir. HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H2SO4 başlıca kuvvetli asitlerdir. Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarak suda çözünürler. H3PO4, H2CO3, H2S, HF, HCN, CH3COOH başlıca zayıf asitlerdir. Bu bileşikler ise suda biraz moleküller halinde, biraz da iyonlaşarak çözünürler. […]
Bileşikler
Bileşikler İki veya daha fazla elementin kimyasal özelliklerini kaybederek, sabit kütle oranında oluşturdukları saf maddelerdir. NOT: Kaba formülden bir moleküldeki atom sayısı ve mol kütlesi bilinemez. İyonik Bileşiklerin Yazılması 1. Önce (+) yüklü iyon, sonra (–) yüklü iyon yan yana yazılır. 2. İyonların üzerindeki sayı değerleri çaprazlanır, 1 yazılmaz. İyonik Bileşiklerin İsimlendirilmesi Bileşiklerin isimlendirilmesinde bazı […]
