Ana Sayfa » Atom ve Yapısı » Kimya » Atom Yarıçapı

0


Yarıçapı

Atom çekirdeği ile son temel enerji düzeyindeki elektrnun arasındaki uzaklığa atom yarıçapı diyebiliriz. Elementlerde atom yarıçapları karşılaştırılırken aşağıdaki iki kural uygulanır.
1. Genellikle yörünge sayısı (temel enerji düzeyi) büyük olan element atomlarının çapı büyüktür.
atom yaricap
2. Elementler aynı yörünge sayısına sahip iseler, proton sayılarına bakılır. Proton sayısı büyük olanın, atom çapı küçüktür.
atom yaricapi
Proton sayısı büyük olan Cl atomunun elektronlarına uyguladığı çekim kuvveti daha fazladır. Bu nedenle elektronlar Mg atomuna göre çekirdeğe daha yakındır. Bu nedenle çap daha küçük olur.

İyon Yarıçapı

  • Atom yarıçapı için kullanılan kurallar iyon yarıçapı için de geçerlidir.
  • Pozitif bir iyonun( katyon) yarıçapı nötr atomunun yarıçapından daha küçüktür.

sodyum yaricapi

  •  Negatif bir iyonun (anyon) yarıçapı nötr atomunun yarı- çapından daha büyüktür.

kukurt yaricap

Çapı

  •  Kimyasal olaylarda çekirdek yapısı (proton ve nötron sayısı) değişmeyeceğinden, çekirdek çapı da değişmez.
  •  Atom çapı yörünge ve elektronları da kapsadığından her zaman çekirdek çapından büyüktür. Elektron alıp vermeye bağlı olarak atomun çapı artar ya da azalır.

ornek atom yaricapi

atom yaricapi ornek

bahar yayınevi uyarı


İle Yorum Yap!
Yorum Yap!

(İletinizi yazmadan önce, lütfen buraya dokunarak uyarıları okuyun!)

Yorum onaylama sistemi etkin; yorumunuzun yayınlanması biraz zaman alabilir.

Yorum yapmadan abone ol

Yazı Detayı
  • Yazının Bağlantısı: Atom Yarıçapı
  • Yazının Kategorisi: Atom ve Yapısı, Kimya
  • Yazar:
  • Eklenme Tarihi: 27 Haziran 2013
  • Bu yazıya yapılan yorumları RSS kaynağı ile takibe alın.
  • Bu yazıya kendi sayfanızdan geri izleme yapın.
  • Diğer kaynaklarda arayın:
  • Etiketler:, , , , ,